एन्थैल्पी किसे कहते है। सिध्द कीजिए `Delta H = Delta E + Delta nRT`

Explanation

एन्थैल्पी – एन्थैल्पी एक अवस्था फलन हे। यह पदार्थ की अन्तनिहित या पूर्ण ऊष्मा की माप है। इसे H प्रदर्शित करते है। माना कि स्थिर दाब पर किसी तन्त्र की प्रारम्भिक अवस्था में एन्थैल्पी `H_(1)` आन्तरिक ऊर्जा `E_(1)` तथा आयतन `V_(1)` है और इसी दाब पर q ऊष्मा पाकर तन्त्र , अन्तिम अवस्था मे आ जाता है। जिसकी एन्थैल्पी `H_(2)` आन्तरिक ऊर्जा `E_(2)` तथा आयतन `V_(2)` है।
हम जानते है कि `H = E + PV`
अन्तिम अवस्था में `H_(1) = E_(1) + PV_(1)`
प्रारम्भिक अवस्था में `H_(2) = E_(2) + PV_(2)`
आन्तिम अवस्था की एन्थैल्पी में से प्रारम्भिक अवस्था की एन्थैल्पी को घटाने पर
`(H_(2) – H_(1) )= (E_(2) –E_(1)) + P (V_(2) –V_(1))`
अत: स्थिर दाब पर एन्थैल्पी में परिवर्तन आन्तरिक ऊर्जा मे हुई वृघ्दि `Delta E` और करने `P Delta V` के योग के बराबर होती है।
अब माना कि प्रारम्भ में किसी आदर्श गैस के `n_(1) ` मोल थै और क्रिया समाप्त होने पर अन्त में `n_(2) ` मोल है तो गैस समीकरण `PV = nRT ` से
`PV_(1) = n_(1) RT`
`PV_(2) = n_(2) RT`
`PV_(2) = n_(2) RT`
`P(V_(2)-V_(1)) = (n_(2) –n_(1))RT`
समीकरण (2) सें `P Delta V` का मान समीकरण (1) में रखने पर
`Delta H = Delta E = Delta n RT`