Consider the isoelectronic species, `Na^(+),Mg^(2+),F^(-)` and `O^(2-)`. The correct order of increasing length of their radii is:

Options

A. `F ^(-) lt O ^(2-) lt Mg ^(2+) lt Na ^(+)`
B. `Mg ^(2+) lt Na ^(+) lt F ^(-) lt O ^(2-)`
C. `O ^(2-) lt F ^(-) lt Na ^(+) lt Mg ^(2+)`
D. `O ^(2-) lt F ^(-) lt Mg ^(2+) lt Na ^(+)`

Answer

B

Explanation

Amongst isoelectronic ions, ionic radii decrease with increase in nuclear charge :
`Mg ^(2+) (12) lt Na ^(+) (11) lt F ^(-) (10) lt O^(2-) (8)`