Which of the following expression is correct for the rate of reaction given below ?
`5Br^(-)(aq) + BrO_(3)^(-)(aq) + 6H^(+) (aq) to 3Br_(2) (aq) + 3H_(2) O(l)` .

Options

A. `(Delta[Br^(-)])/(Deltat)= 5(Delta[H^(+)])/(Deltat)`
B. `(Delta[Br^(-)])/(Deltat)= (6)/(5)(Delta[H^(+)])/(Deltat)`
C. `(Delta[Br^(-)])/(Deltat)= (5)/(6)(Delta[H^(+)])/(Deltat)`
D. `(Delta[Br^(-)])/(Deltat)= 6(Delta[H^(+)])/(Deltat)`

Answer

C

Explanation

Given, chemical reaction is
`5Br^(-) (aq) + BrO_(3)^(-) (aq) + 6H^(+) (aq) to 3Br_(2)(aq) +3H_(2)O(l)`
Rate law expression for the above equation can be written as
`-(1)/(5)(Delta[Br^(-)])/(Deltat) = -(Delta[BrO_(3)^(-)])/(Deltat) = (-1)/(6)(Delta[H^(+)])/(Deltat) = (+1)/(3)(Delta[Br_(2)])/(Deltat)`
`rArr" "(Delta[Br^(-)])/(Deltat)= -(Delta[BrO_(3)^(-)])/(Deltat) =(Delta[H^(+)])/(Deltat)`
`rArr" "(Delta[Br^(-)])/(Deltat) = (5)/(6) (Delta[H^(+)])/(Deltat)`