एक चाँदी के सिक्के के 5.82 ग्राम को प्रबल नाइट्रिक अम्ल में विलेय किया गया तथा इसमें NaCl का आधिक्य मिलाया गया. अवक्षेपित सिल्वर क्लोराइड को सुखाकर तोलने पर उसका भार 7.20 ग्राम प्राप्त हुआ. सिक्के में चाँदी की प्रतिशतता की गणना कीजिए.

Answer

`93.1%`

Explanation

संगत रासायनिक समीकरणे निम्नलिखित है-
`underset((107.9"ग्राम"))underset("एक मोल")(Ag)+2HNO_(3)to underset("एक मोल")(AgNO_(3))+NO_(2)+H_(2)O`
`underset("एक मोल")(AgNO_(3))+NaClto underset((143.35"ग्राम"))underset("एक मोल")(AgCl)darr+NaNO_(3)`
इन समीकरणों में यह स्पष्ट है कि एक मोल (107.9 ग्राम ) Ag से
एक मोल (143.35 ग्राम ) AgCl प्राप्त होता है.
अतः Ag का वह द्रव्यमान , जो 7.20 ग्राम AgCl देता है
`=(107.9)/(143.35)xx7.20=5.42` ग्राम
`therefore` दिये गये सिक्के के Ag कि प्रतिशतता `=(5.42)/(5.82)xx100=93.1%`