जब हाइड्रोजन परमाणु के n=4 ऊर्जा स्तर से n=2 ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन जाता हैं तो किस तरंगदैध्र्य का प्रकाश उत्सृजित होगा ?

Explanation

हाइड्रोजन में `n^(th)` कोश की ऊर्जा
`E_(n)=-(2.178xx10^(-18))/(n^(2))" J "atom^(-1)`
इस प्रकार, `E_(2)=-(2.178xx10^(-18))/((2)^(2))` तथा `E_(4)=-(2.178xx10^(-18))/((4)^(2))`
`:. DeltaE=E_(4)-E_(2)=2.178xx10^(-18)((1)/(2^(2))-(1)/(4^(2)))`
`=4.08xx10^(-19)" J "atom^(-1)`
`DeltaE=hv=(hc)/(lambda)`
`:. " " lambda=(hc)/(DeltaE)=(6.626xx10^(-34)xx3xx10^(8))/(4.08xx10^(-19))`
`=4.87xx10^(-7)" m"`
=487 nm