हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन को पहली कक्षा से पाँचवी कक्षा तक ले जाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की जूल में गणना कीजिए। जब यह इलेक्ट्रॉन तलस्थ अवस्था में लौटता हैं तो किस तरंगदैध्र्य का प्रकाश उत्सृजित होगा ? (इलेक्ट्रॉन की तलस्थ अवस्था ऊर्जा`-2.178xx10^(-11)"ergs"` हैं ।

Explanation

`E_(n)=-(2.178xx10^(-18))/(n^(2))"J atom"^(-1)`
`DeltaE=E_(5)-E_(1)`
`=2.178xx10^(-18)[(1)/(1^(2))-(1)/(5^(2))]`
`=2.091xx10^(-18)" J atom"^(-1)`
उत्तेजित इलेक्ट्रॉन के तलस्थ अवस्था में लौटने पर समान ऊर्जा मुक्त होती हैं।
`DeltaE=hv=h(c )/(lambda)`
`lambda=(hc)/(DeltaE)=(6.626xx10^(-34)xx3xx10^(8))/(2.091xx10^(-18))`
`=9.51xx10^(-8)m=951Å`