आप इस तथ्य की व्याख्या किस प्रकार करेंगे की सोडियम की प्रथम आयनन एन्थेल्पी मैग्नीशियम की प्रथम आयनन एन्थेलपी से कम किन्तु इसकी द्वितीय आयनन एन्थेल्पी मैग्नीशियम की द्वितीय आयनन एन्थेल्पी से अधिक है ?

Explanation

Na तथा Mg के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न है :
`Na(Z=11) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1`
`Mg(Z=12) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2`
चूँकि सोडियम (+11 ) में मैग्नीशियम (+12 ) की तुलना में कम नाभिकीय आवेश है अतः सोडियम की प्रथम आयनन एन्थेलपी मैग्नीशियम की तुलना में कम होगी । प्रथम इलेक्ट्रान निकलने के बाद सोडियम `Na^+` आयनन में परिवर्तित हो जाता है तथा मैग्नीशियम `Mg^+` में । इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न प्रकार से होगा -
`Na^+ : 1s^2 2s^2 2p^6`
`Mg^+ : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1`
`Na^+` आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निऑन के समान एक बहुत अधिक स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है । इसलिए `Na^+` आयन से `Mg^+` की तुलना में इलेक्ट्रान निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी । इसी कारण से सोडियम की द्वितीय आयनन एन्थेलपी मैग्नीशियम की तुलना में अधिक होती है ।