`25^(@)C` ताप तथा 740 mm दाब पर 750 mL नाइट्रोजन गैस को जल की सतह के ऊपर एकत्रित किया गया । यदि इस ताप पर जलीय तनाव (aqueous tension) 23.8 mm Hg है तो शुष्क गैस के भार की गणना कीजिए ।

Explanation

डालटन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार , ltBRgt ` p_("gas") = P_("obs") - ` जलीय तनाव
` = 740 - 23.8 `
` = 716 . 2 "mm" Hg`
` 25^(@)C` ताप पर गैस के द्वारा ग्रहण किया गया आयतन 750 mL है तथा दाब `716.2` mm Hg है ।
आदर्श गैस समीकरण के अनुसार ,
` PV = nRT = m/M RT`
` m = (PVM)/(RT)`
इस उदाहरण में ,
` P = 716 .2 " mm" = (716.2)/760 = 0.9424` atm
` V = 750 " mL" = 0 . 750 L , T = 25 + 273 = 298 K`
` M = 28 " तथा " R = 0.0821 L " atm " K^(-1) "mol"^(-1)`
` :. m = (0. 9424 xx 0.750 xx 28)/(0.0821 xx 298) = 0.809 g`
अतः गैस का भार ` 0 . 809 g` होगा ।