STP, पर 280 मिली `CH_(4)` और 140 मिली `H_(2)` के मिश्रण को पूर्णतया जलाया गया। यह मानते हुए कि सम्पूर्ण भाप , जल में संघनित हो जाती है , बनने वाले जल के भार तथा ऑक्सीजन के आवश्यक आयतन की गणना कीजिए ।

Answer

0.56 ग्राम , 630 मिली

Explanation

मेंथेन के दहन की अभिक्रिया निम्न है -
` {:(CH_(4),+,2O_(2),to,CO_(2),+,2H_(2)O),(1 "मोल ",,2 "मोल",,,,2xx18=36" ग्राम "),(1 " आयतन ",,2" आयतन ",,,,):}`
` :.` आयतन ` CH_(4)` के दहन के लिए आवश्यक ` O_(2)` = 2 आयतन
` :' ` 280 मिली ` CH_(4)` के दहन के लिए आवश्यक ` O_(2) = 2 xx 280 `
= 560 मिली
STP पर , 280 मिली में `CH_(4)` के मोलो की संख्या
`= 280/22400 = 0.0125`
` :' CH_(4)` के मोल के दहन से प्राप्त जल = 36 ग्राम
` :' CH_(4)` के 0.0125 मोल के दहन से प्राप्त जल = ` 36/1 xx 0.0125 `
` = 0.45` ग्राम
हाइड्रोजन के दहन की अभिक्रिया निम्न है -
` {: (2H_(2),+,O_(2),to,2H_(2)O),(2 "मोल" ,,1 "मोल",,36 " ग्राम"),(2 "आयतन ",,1 "आयतन ",,):}`
` :' H_(2)` के 2 आयतन के दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन
= 1 आयतन
` :' H_(2) ` मिली के दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन
` = 1/2 xx 140 = 70 ` मिली
STP पर 140 मिली में `H_(2)` के मोलो की संख्या
` = 140/22400 = 6.25 xx 10^(-3)`
` :' H_(2)` के 2 मोलो से प्राप्त जल = 36 ग्राम
` :. H_(2) " के " 6.25 xx 10^(-3)` मोलो से प्राप्त जल ` = 36/2 xx 6.25 xx 10^(-3)`
` = 0.113` ग्राम
अतः ऑक्सीजन का कुल आवश्यक आयतन ` = 560 + 70 = 630 ` मिली
तथा निर्मित `H_(2)O` का कुल द्रव्यमान `= 0.45 + 0.113= 0.56 ` ग्राम