यदि कार्बन तथा कार्बन मोनोक्साइड की दहन ऊष्माओं के मान क्रमश : `-94.3` एवं `-68.0` किलो-कैलोरी हो तो CO की संभवन ऊष्मा की गणना कीजिए ।

Explanation

दिया है, `C(s) + O_(2)(g)rarr CO_(2)(g) , DeltaH = - 94.3`किलो-कैलोरी.........(i)
`CO(g) + 1/2 O_(2)(g) rarr CO_(2),DeltaH = -68.0` किलो-कैलोरी.........(ii)
समीकरण (i) में से समीकरण (ii) को घटाने पर
`C(s) + 1/2O_(2)(g) rarr CO(g) , DeltaH =-26.3` किलो-कैलोरी
अतः CO की संभवन ऊष्मा = `- 26.3`किलो-कैलोरी
(b) बहुत सारे यौगिक अपने मूल तत्वों की रासायनिक अभिक्रिया द्वारा बनाए ही नहीं जा सकते , जैसे - ग्लूकोज|
`6C + 6H_(2) + 3O_(2) rarr 6H_(2)H_(22)O_(6), DeltaH = ?`
इसी प्रकार बेन्जीन भी निम्न अभिक्रिया द्वारा प्राप्त नहीं होती ।
जब उपरोक्त अभिक्रियाएँ होती ही नहीं तब उसकी `DeltaH` प्रयोगात्मक निर्धारण सम्भव नहीं हो सकता । इसी प्रकार अनेकों अभिक्रियाओं की संभवन ऊष्मा का मान ज्ञात करने के लिए हेस के नियम का प्रयोग करते हैं।
माना बेन्जीन की संभवन ऊष्मा ज्ञात करनी है, अर्थात निम्न अभिक्रिया में `DeltaH` का मान ज्ञात करना है ।
`6C(s) + 3H_(2)(g) rarr C_(6)H_(6)(l), DeltaH = ?" "(6.41)`
सर्वप्रथम कैलोरीमापी में क्रमश: कार्बन, हाइड्रोजन व बेन्जीन का ऑक्सीजन की अधिकता में दहन कराकर उनकी दहन ऊष्माएँ (क्रमश: `a,b,c` कैलोरी/मोल) ज्ञात कर लेते हैं, अतः
`C(s) + O_(2)(g) rarr CO_(2)(g) , DeltaH =A" "(6.42)`
`H_(2)(g) + 1/2O_(2)(g) rarr H_(2)O(l) , DeltaH = B" "(6.43)`
`C_(6)H_(6)(l) + 15/2 O_(2) (g) rarr 6CO_(2)(g) + 3H_(2)O (l) , DeltaH = C" "(6.44)`
अब समीकरण (6.42) में 6 की गुणा एवं समीकरण (6.43) में 3 की गुणा कर उन्हें जोड़ते हैं -
`({:(6C(s)+6O_(2)(g) rarr 6CO_(2)(g),DeltaH=6A),(3H_(2)(g)+3/2O_(2)(g)rarr 3H_(2)O(l),DeltaH=3B):})/`
जोड़ने पर , `6C(s) + 3H_(2)(g) + 15/2 O_(2)(g) rarr 6CO_(2)(g) + 3H_(2)O(l), DeltaH = 6A + 3B" "(6.45)`
समीकरण (6.45) में से समीकरण (6.44) को घटाने पर
`({:(,C_(6)H_(6)(l),+,15/2O_(2)(g)rarr,,6CO_(2)(g),+,3H_(2)O(l),Delta=,,C),(-,,-,,-,,+,,-,):})/({:6C(s)+3H_(2)(g)rarrC_(6)H_(6)(l),DeltaH = 6A + 3B - C:}) " "(6.46)`
इस प्रकार `DeltaH` का मान ज्ञात हो जाता हैं ।