किसी गैस के 10 मोलों को स्थिर आयतन पर `20^(@)C` से `30^(@)C` तक गर्म किया जाता है। गैस कि आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन कि गणना करो जबकि स्थिर दाब गैस की मोलर ऊष्मा धारिता `(C_(p))= 6.82 cal K^(-1) Mol^(-1)` तथा गैस नियतांक`(R) = 1.987` `K cal^(-1) Mol^(-1)` है ।

Explanation

हम जानते हैं कि,
`C_(p) - C_(v) =R`
`C_(v) - C_(v) = R`
`C_(v) =C_(p) - R = 6.82 - 1.987 = 4.83` कैलोरी `"केल्विन"^(-1) "मोल"^(-1)`
परन्तु `C_(v) = (q_(v))/(DeltaT)`
`:.` गैस के मोलों द्वारा `20^(@)` से `30^(@)C` तक गर्म होने पर अवशोषित ऊष्मा , `q = q_(v) = 10 xx 4.83 xx (30-20) = 483` कैलोरी
चूँकि स्थिर आयतन पर गैस को गर्म किया जाता है , इसलिए `DeltaV = 0` तथा इसलिए `w = 0`
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियमानुसार ,
`DeltaU = q+w`
`DeltaU = 483+ 0`
`= 483` कैलोरी