एक बम कैलोरीमीटर में `NH_(2)CN(s)` की अभिक्रिया डाइऑक्सीजन के साथ की गयी एवं `DeltaU` का मान `-742.7 kJ "mol"^(-1)` पाया गया (298 K पर) । इस अभिक्रिया के लिए 298 K पर एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात कीजिए ।
`NH_(2)CN (s) + 3/2 O_(2)(g) rarr N_(2)(g) + CO_(2)(g) + H_(2)O(l)`

Explanation

दी गई समीकरण के लिए,
`Deltan = (1+1) - (3/2) = +(1)/(2)` mole
`:. DeltaH = DeltaU + DeltanRT`
`DeltaH = - 742.7 + (1/2 xx8.314 xx 10^(-3) xx 298)`
`( :' R = 8.314 xx 10^(-3) kJ "mol"^(-1) K^(-1))`
`= - 741.5 kJ "mol"^(-1)`