298 K पर अभिक्रिया `2A + B rarr C` के लिए,
`DeltaH = 400 kJ "mol"^(-1)` एवं `DeltaS = 0.2 kJ "mol"^(-1)`
`DeltaH` एवं `DeltaS` को ताप-विस्तार में स्थिर मानते हुए बताइए कि किस ताप पर अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित होगी ।

Explanation

यदि `DeltaG = 0` हैं तो अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी । अभिक्रिया के साम्यावस्था प्राप्त करने के ताप को निम्न प्रकार प्राप्त किया जा सकता है -
`:. DeltaG = DeltaH - TDeltaS`
या `T = (DeltaH -DeltaG)/(DeltaS) = (400- 0)/(0.2) = 2000 K`
अभिक्रिया उस समय स्वतः प्रवर्तित होगी जब `DeltaG` ऋणात्मक है । यह केवल तब सम्भव है जब तापक्रम 2000 K से अधिक है ।