`444^(@)C`पर `2.7` मिली हाइड्रोजन तथा `3.1` मिली आयोडीन वाष्प की परस्पर क्रिया करने पर `4.5` मिली हाइड्रोजन आयोडीन गैस बनती है। इस ताप पर निम्नलिखित अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए ।
`H_(2)+I_(2)hArr 2HI`

Explanation

अभिक्रिया की समीकरण के अनुसार स्थिर ताप तथा स्थिर दाब 1 पर ` H_(2)` आयतन `H_(2)` व `I_(2)` के संयोग से 2 आयतन `HI` के बनते है। अतः साम्यवस्था पर -
`H_(2)` का आयतन `=2.7-(1)/(2)xx4.5=0.45` मिली
`I_(2)` का आयतन `=3.1-(1)/(2)xx4.5=0.85` मिली
HI का आयतन `=4.5` मिली
स्थिर तप तथा थिर दाब पर गैसों के आयतन उनके मोलों की संख्या के समानुपाती होते है। इस अभिक्रिया में अणुओ की संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है तथा मिश्रण प्रारम्भिक आयतन साम्यवास्था पर आयतन के बराबर, होता है, अतः उपरोक्त आयतनों को मोलर सांद्रताओं के तुल्य माना जा सकता है ।
`:.` साम्य स्थिरांक `K_(c)=([HI]^(2))/([H_(2)]xx[I_(2)])`
`=(4.5xx4.5)/(0.45xx0.85)=52.94`
नोट- गैसों की मात्राएँ उनके भार, मोलों की संख्या आयतन अथवा आंशिक दाब के रूप व्यक्त की जाती है। यदि गैसों की मात्राएँ उनके आयतनों के रूप में व्यक्त की जाती है, यह माना जाता है की उनके आयतन ताप पर व दाब की समान अवस्थाओं में मापे गए है। यदि गैसों की मात्राएँ उनके दाबों के रूप में व्यक्त की जाती है तो यह माना जाता है की उनके दाब ताप व आयतन की समान अवस्थाओं में मापे गए है।