निम्न समीकरण को ऑक्सीकरण संख्या विधि से संतुलित कीजिए -
`Cu+HNO_(3)toCu(NO_(3))_(2)+NO+H_(2)O`

Explanation

चरण 1 दी गई समीकरण निम्न है -
`Cu+HNO_(3)toCu(NO_(3))_(2)+NO+H_(2)O`
चरण 2 सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या लिखने पर,
`overset(0)(Cu)+overset(+1+5-2)(HNO_(3))tooverset(+2+5-2)(Cu(NO_(3))_(2))+overset(+2-2)(NO)+overset(+1-2)(H_(2)O)`
चरण 3 इस समीकरण में ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन प्रदर्शित करने वाले परमाणु Cu (0 से +2) तथा N (+5 से NO में +2) है । यह ध्यान देने योग्य है कि इस समीकरण में उपस्थित `Cu(NO_(3))_(2)` में स्थित N की ऑक्सीकरण संख्या में कोई परिवर्तन नहीं हो रहा है ।
चरण 4 ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन प्रदर्शित करने वाले परमाणु पहले ही संतुलित है ।
चरण 5 Cu का एक परमाणु दो इलेक्ट्रॉन त्यागकर अपनी ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि कर 0 से +2 अवस्था को प्राप्त करता है । `HNO_(3)` में एक परमाणु को अपनी ऑक्सीकरण संख्या को +5 से +2 तक घटाने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना आवश्यक है । अतएव,
`underset(2e^(-))underset(darr)(Cu)+underset(3e^(-))underset(uarr)(HNO_(3))toCu(NO_(3))_(2)+NO+H_(2)O`
Cu के 1 परमाणु द्वारा त्यागे गए कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 2
N के 1 परमाणु द्वारा ग्रहण किये गए कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 3
चरण 6 ग्रहण किये गये तथा त्यागे गये इलेक्ट्रॉनों की संख्या को समान करने के लिए Cu तथा `HNO_(3)` को क्रमशः गुणांकों 3 तथा 2 से गुणा किया जाना चाहिए | इस प्रकार Cu के लिए गुणांक 3 तथा `HNO_(3)` के लिए गुणांक 2 है ।
चरण 7 Cu तथा `Cu(NO_(3))_(2)` को गुणांक 3 से तथा `HNO_(3)` एवं NO को गुणांक 2 से गुणा करने पर,
`3Cu+2HNO_(3)to3Cu(NO_(3))_(2)+2NO+2H_(2)O`
चरण 8 चूँकि `HNO_(3)` में उपस्थित नाइट्रोजन का एक भाग ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन किये बिना `Cu(NO_(3))_(2)` के रुप में प्राप्त होता है अतएव `3Cu(NO)_(3)_(2)` के अनुरूप समीकरण के बायीं ओर `HNO_(3)` के अणुओं को जोड़ा जाना चाहिए । इस प्रकार,
`{:(,3Cu+,2HNO_(3)+6HNO_(3)to3Cu(NO_(3))_(2)+2NO+H_(2)O),("या",,3Cu" "+8HNO_(3)to3Cu(NO_(3))_(2)+2NO+H_(2)O):}`
चरण 9 H तथा O परमाणुओं को संतुलित करने पर निम्नलिखित वांछित संतुलित प्राप्त होती है -
`3Cu+8HNO_(3)to3Cu(NO_(3))_(2)+2NO+4H_(2)O`