निम्नलिखित समीकरण को क्षारीय माध्यम में आयन इलेक्ट्रॉन विधि से संतुलित कीजिए -
`MnO_(4)^(2-)+H_(2)OtoMnO_(4)^(-)+MnO_(2)+OH^(-)`

Explanation

चरण 1 दी गई अभिक्रिया निम्नलिखित है -
`MnO_(4)^(2-)+H_(2)OtoMnO_(4)^(-)+MnO_(2)+OH^(-)`
चरण 2 सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं को लिखने पर,
`overset(+6-2)(MnO_(4)^(2-))+overset(+1-2)(H_(2)O)tooverset(+7-2)(MnO_(4)^(-))+overset(+4-2)(MnO_(2))+overset(+4-2)(MnO_(2))+overset(-2+1)(OH^(-))`
इस समीकरण में दायीं ओर Mn दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं +7 तथा +4 में स्थित है । इससे यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि `MnO_(4)^(2-)` आयनो का एक भाग `MnO_(4)^(-)` में ऑक्सीकृत (ऑक्सीकरण संख्या में +6 से +7 तक वृद्धि) हो रहा है तथा इसका शेष भाग `MnO_(2)` में अपचयित (ऑक्सीकरण संख्या में +6 से +4 तक कमी) हो रहा है ।
चरण 3 अतएव इस अभिक्रिया की अर्द्ध अभिक्रियाओं को निम्न प्रकार से लिखा जा सकता है -
`MnO_(4)^(2-)toMnO_(4)^(-)" या "Mn^(+6)toMn^(+7)" (Oxidation half-reaction)"`
`MnO_(4)^(2-)toMnO_(2)" या "Mn^(+6)toMn^(+4)" (Reduction half-reaction)"`
चरण 4 (a) ऑक्सीकरण अभिक्रिया को संतुलित करना -
(i) Mn परमाणु पहले से ही संतुलित है
(ii) ऑक्सीजन परमाणु भी पहले से संतुलित है । अभिक्रिया में कोई H परमाणु उपस्थित नहीं है |
(iii) आवेश को दायीं ओर एक इलेक्ट्रॉन जोड़कर संतुलित किया जा सकता है ।
`Mn^(+6)toMn^(+7)+e`
उपरोक्त समीकरण ऑक्सीकरण अर्द्धअभिक्रिया की संतुलित समीकरण है |
(b) अपचयन अर्द्धअभिक्रिया को संतुलित करना -
(i) Mn परमाणु पहले से ही संतुलित है
(ii) आवेश को बायीं ओर 2 इलेक्ट्रॉन जोड़कर संतुलित किया जा सकता है -
`Mn^(+6)+2etoMn^(2+)`
यह अपचयन अर्द्धअभिक्रिया की संतुलित समीकरण है|
चरण 5 दोनों संतुलित अर्द्धसमीकरणों में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को निम्न प्रकार निरस्त किया जा सकता है -
`{:(" "[Mn^(+)to" "Mn^(+7)" + "e^(-)]" "xx" "2),(ul(Mn^(+6)" + "2e" "to" "Mn^(+4)" ")),(" "3Mn^(+6)to2Mn^(+7)" + "Mn^(+4)),(" "3MnO_(4)^(2-)to2MnO_(4)^(-)" + "MnO_(2)):}`
उपरोक्त अभिक्रिया में बायीं ओर 12 O-परमाणु तथा दायीं ओर 10 O-परमाणु है अतः क्षारीय माध्यम में संतुलित करने पर -
`3MnO_(4)^(2-)+2H_(2)Oto2MnO_(4)^(-)+MnO_(2)+4OH^(-)`
उपरोक्त समीकरण दी गई अभिक्रिया की क्षारीय माध्यम में संतुलित समीकरण है ।