`H_(2)SO_(5),Cr_(2)O_(5)` तथा `NO_(3)^(-)` में सल्फर, क्रोमियम तथा नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या की गणना कीजिए । साथ ही इन यौगिक की सरंचना बताइए तथा इसके हेत्वाभास (Fallacy) का स्पष्टीकरण दीजिए ।

Explanation

(i) `H_(2)SO_(5)` में S की ऑक्सीकरण संख्या -
`(+1)xx2+(x)+[(-2)xx5]=0`
अथवा `x=10-2=8`
S की ऑक्सीकरण संख्या +8 संभव नहीं है क्योकि S के बाह्य कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते है और इसकी अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या +6 हो सकती है । अतः `H_(2)SO_(5)` में दो ऑक्सीजन परमाणुओं को एक - दूसरे से जुड़ा होना चाहिए । इस हेत्वाभास (Fallacy) को `H_(2)SO_(5)` की निम्नांकित सरंचना द्वारा किया जा सकता है -
`overset(+1)(H)-overset(-2)(O)-underset(O^(-2))underset(||)overset(O^(-2))overset(||)(S)-overset(-1)O-overset(-1)O-overset(+1)H`
उपरोक्त सरंचना के अनुसार S की ऑक्सीकरण अवस्था अग्र होगी |
`(+1)+(-2)+x+[(-2)xx2]+[(-1)xx2]+(+1)=0`
अथवा `-1+x-4-2+1=0`
अथवा `x=+6`
(ii) `CrO_(5)` में Cr ऑक्सीकरण संख्या-
`(x)+[(-2)xx5]=0`
अथवा `x=+10`
Cr की ऑक्सीकरण संख्या +10 संभव नहीं है क्योकि इसके बाह्य कोश की सरंचना `3d^(5),4s^(1)` है । इसकी अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या +6 हो सकती है इस हेत्वाभास (Fallacy) को `CrO_(5)` की निम्न सरंचना द्वारा स्पष्ट किया जा सकता है -

उपरोक्त सरंचना के अनुसार Cr की O.S. निम्न होगी -
`[(-1)xx4]+(x)+(-2)=0`
अथवा `-4+x-2=0`
अथवा `x=+6`
(iii) `NO_(3)^(-)` में N की ऑक्सीकरण संख्या
`(x)+[(-2)xx3]=-1`
(क्योकि `NO_(3)^(-)` पर -1 आवेश होता है)
अथवा `x=+5`
`NO_(3)^(-)` की सरंचना निम्न प्रकार है -

उपरोक्त सरंचना के अनुसार N की O.S. (ऑक्सीकरण अवस्था) निम्न है :
`[(-2)xx2]+(x)+(-1)=0`
अथवा `x=+5`
अतः यह सरंचना `NO_(3)^(-)` में N की सामान्य ऑक्सीकरण संख्या प्रदर्शित करती है अतएव कोई हेत्वाभास नहीं है ।