एक कार्बनिक यौगिक के `2.390` ग्राम का दहन करने पर `0.88` ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और `0.18` ग्राम जल प्राप्त हुए। यौगिक में कार्बन व हाइड्रोजन की प्रतिशत मात्रा की गणना कीजिये । (C = 12 , H = 1 , O = 16 )

Explanation

प्रथम विधि - कार्बन डाइऑक्साइड `(CO_(2) )` का अणु भार `=12+2xx16=44`
कार्बन डाइऑक्साइड के एक अणु में कार्बन का एक परमाणु होता है। अतः कार्बन डाइऑक्साइड के 44 ग्राम में उपस्थित कार्बन की मात्रा 12 ग्राम होती है।
अतः 0.88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड में कार्बन की मात्रा `=(12)/(44)xx0.88` ग्राम
अतः कार्बनिक यौगिक में कार्बन की प्रतिशतता `=("कार्बन का भार")/(" कार्बनिक यौगिक का भार ")xx100`
`=(12xx0.88xx100)/(2.390xx44)=10.04%`
जल `(H_(2)O)` का अणु भार`=2xx1+16=18`
जल के एक अणु में हाइड्रोजन के दो परमाणु होते हैं। अतः 18 ग्राम जल में उपस्थित हाइड्रोजन की मात्रा 2 ग्राम होती है।
अतः 0.18 ग्राम जल में हाइड्रोजन की मात्रा `=(2)/(18)xx0.18` ग्राम
अतः `" "` कार्बनिक यौगिक में हाइड्रोजन की प्रतिशतता `=(" हाइड्रोजन का भार")/(" कार्बनिक यौगिक का भार")xx100`
द्वितीय विधि कार्बनिक यौगिक में कार्बन की प्रतिशत मात्रा `=(12)/(44)xx(CO_(2)"का भार ")/("कार्बनिक यौगिक का भार ")xx100`
`=(12)/(44)xx(0.88)/(2.390)xx100=10.04%`
कार्बनिक यौगिक में हाइड्रोजन की प्रतिशत मात्रा`=(2)/(18)xx(" जल का भार")/(" कार्बनिक यौगिक का भार")xx100`
`=(2)/(18)xx(0.18)/(2.390)xx100`
`=0.84%`