1 kg जल में कितना KCl मिलाया जाये कि जल का हिमांक 2 K कम हो जाये ? (जल के लिए `K_(f)=1.86"K kg mol"^(-1)`)

Explanation

KCl जल में निम्न प्रकार से पूर्णत: वियोजित होता है -
`underset("1 मोल")(KCl)tounderset("1 मोल")(K^(+))+underset("1 मोल")(Cl^(-1)`
KCl का 1 मोल विलयन `K^(+)` में आयनो का एक मोल तथा `Cl^(-)` आयनो का 1 मोल अर्थात आयनो का कुल 2 मोल देता है । अतएव KCl के लिए,
`i=("विलयन में कणो की संख्या")/("लिये गये कणो की संख्या")=(1+1)/(1)=2`
माना कि आवश्यक विलयन प्राप्त करने के लिए 1 kg जल में w ग्राम KCl घोला जाना चाहिए । अतएव विलयन की मोललता,
`m=("विलेय के मोलो की संख्या")/("kg में विलायक की मात्रा")=((w)/(74.5))/(1)=(w)/(74.5)" "` (KCl का सूत्रभार = 74.5)
हिमांक में अवनमन की परिवर्द्धित समीकरण के अनुसार,
`DeltaT_(f)=iK_(f)m`
चूँकि `DeltaT_(f)=2K,i=2,m=w//74.5" तथा "K_(f)=1.86"K kg mol"^(-1)` अतएव,
`:." "w=(2xx74.5)/(2xx1.86)=40.05g`
अतएव आवश्यक विलयन प्राप्त करने के लिए 1 kg जल में 40.05 g KCl घोला जाना चाहिए ।