निम्नलिखित अपचयन अभिक्रियाओ में से प्रत्येक को कितने आवेश की आवश्यकता होगी ?
(i) `Al^(3+)` के एक मोल को Al में
(ii) `Zn_(2+)` के एक मोल को Zn में
(iii) ` MnO_(4)^(-)` के एक मोल को `Mn^(2+)` में .

Explanation

`Al^(3+)` का Al में अपचयन निम्न इलेक्ट्रोड अभिक्रिया के माध्यम से होता है -
`underset(1 "मोल")(Al^(3+))+underset(3"मोल")(3e^(-1))to Al`
चूँकि `Al^(3+)` के एक मोल (3 तुल्यांक ) को अपचयीत करने के लिए 3 मोल एलेक्ट्रोनो की आवश्यकता होती है अतएव आवश्यक आवेश `=3F=3xx96500=289500 C`.
(ii) इलेक्ट्रोड अभिक्रिया निम्न है -
`underset(2 "तुल्यांक")underset(1"तुल्यांक")(Zn^(2+))+underset(2"मोल")(2e^(-))to Zn`
`therefore` आवश्यक आवेश `=2F=2xx96500=193000 C`
(iii) इलेक्ट्रोड अभिक्रिया निम्न है -
`underset(1"मोल")(MnO_(4)^(-))+8H^(+)+underset(1"मोल")5e^(-)to Mn^(2+)+4H_(2)O`
उपरोक्त समीकरण से स्पष्ट है कि 1 मोल `MnO_(4)^(-)` तुल्यांक को `Mn^(2+)` में अपचयीत करने के लिए 5 मोल एलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है
`therefore ` आवश्यक आवेश `=5F=5xx96500=482500C`