यदि इलेक्ट्रोड अभिक्रिया `Al^(3+)+3e^(-)to Al` हो , तो `6.75g Al` को जमा करने के लिए कितने कूलम्ब विददुयुत आवेश की आवश्यकता होगी ? (Al का परमाणु भार `=27,F=96500 C`).

Explanation

इलेक्ट्रोड अभिक्रिया
`underset(1"मोल")(Al^(3+))+underset(3"मोल")(3e^(-))to underset(1"मोल")(Al)`
यह इंगित करती है कि Al के एक मोल `(27 g)` को 3 मोल इलेक्ट्रॉन अर्थात 3F या `3xx96500` कूलम्ब आवेश की आवश्यकता होती है ।
`therefore Al` के `6.75g` को जमा करने के लिए आवश्यक आवेश `=(3xx96500)/(27)xx6.75=72375C`