मानक अवस्था में निम्नलिखित अभिक्रिया की सम्भाव्यता की प्रागुक्ति कीजिए -
`Cu^(2+)(aq)+2Ag(s) to Cu(s)+2Ag^(+)(aq)`
दिया हुआ है कि `E_(Cu^(2+0)//Cu)^(@)=0.34 "volts"` तथा ` E_(Ag^(+)//Ag)^(@)=0.80 "volts"`

Explanation

दी गई अभिक्रिया को दो अर्द्ध क्रियाओ में निम्न प्रकार से विभाजित किया जा सकता है -
`Cu^(2+)(aq)+2e^(-) to Cu(s)`
`2Ag(s)to 2Ag^(+)(aq)+2e^(-)`
`therefore E_("cell")^(@)=E_("cathode")^(@)-E_("anode")^(@)=E_(Cu^(2+)//Cu)^(@)-E_(Ag^(+)//Ag)^(@)`
`=+0.34-(+0.80)=0.46` volts.
चूँकि `E_("cell")^(@)` का मान ऋणात्मक है अतएव अभिक्रिया सम्भाव्य नहीं है ।