निम्नलिखित सैल का `289 K` पर सैल विभव ज्ञात कीजिए -
`Zn(s)|Zn^(2+)(0.1M)||Sn^(2+)(0.001M)|Sn(s)`
[ दिया हुआ है : `E_(Zn^(2+)//Zn)^(@)=-0.76V,E_(Sn^(2+)//Sn)^(@)=-0.14V`, गैस स्थिरांक , `R=8.314JK^(-1)mol^(-1)` , फैराडे स्थिरांक ,`F=96500mol^(-1)`]

Explanation

इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएँ तथा सैल अभिक्रिया निम्न है -
`{:(,,Zn(s),to,Zn^(2+)(0.1M),+,2^(-)),(Sn^(2+)(0.001M),+,2e^(-),to,Sn(s),,):}/(Zn(s)+Sn^(2+)(0.001M)toZn^(2+)(0.1M)+Sn(s))`.
चूँकि सैल अभिक्रिया में एलेक्ट्रोनों के 2 मोल का स्थानान्तरण निहित है अतएव `n=2`
नस्ट समीकरण के अनुसार ,
`E_(cell)=E_(cell)^(@)-(2.303RT)/(nF)log_(10).([Zn^(2+)(aq)])/([Sn^(2+)(aq)])`
`E_(cell)^(@)` को निम्न प्रकर से प्राप्त किया जा सकता है -
`E_(cell)^(@)=E_(R)^(@)-E_(L)^(@)=-0.14-(-0.76)=0.62V`
मानों को प्रतिस्थापित करने पर,
`E_(cell)=0.,62-(2.303xx8.314xx98)/(2xx96500)log_(10).(0.1)/(0.001)`
`=0.62-0.0591`
`=0.561V`.