HNH कोण का मान HPH, HASH तथा HSbH कोणों से अधिक होता है। क्यों?

Explanation

`MH_(3)` प्रकार के हाइड्राइडों में केन्द्रीय परमाणु M इलेक्ट्रॉनों के तीन बन्ध युग्मों (bond pairs) तथा एक एकल युग्म (lone pair) से निम्न प्रकार से घिरा रहता है-

नाइट्रोजन परमाणु आकार में बहुत छोटे तथा अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण `NH_(3)` में N परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व का मान अधिकतम होता है। इस कारण बन्ध युग्मों के मध्य अधिकतम प्रतिकर्षण होता है और इस कारण HNH बन्ध कोण का मान अधिकतम होता है। परमाणु आकार में वृद्धि होने के कारण N से Bi की ओर जाने पर M की विद्युत ऋणात्मकता घटती है। फलस्वरूप इलेक्ट्रॉन युग्मों के मध्य प्रतिकर्षण कम हो जाता है। यही कारण है कि `NH_(3)` से `BiH_(3)` की ओर जाने पर H-M-H बन्ध कोण घटता है।