यह जानते हुए कि `OtoO^(-)` तथा `OtoO^(2-)` के इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान क्रमशः -141 तथा 702 kJ `mol^(-1)` हैं, क्या कारण है कि अधिकतर ऑक्साइडों में `O^(-)` नहीं बल्कि `O^(2-)` मूलक उपस्थित रहता है?

Explanation

`O^(2-)` मूलक युक्त ऑक्साइडों (अर्थात् M0 प्रकार के ऑक्साइड) की जालक ऊर्जा (lattice energy) का मान `O^(-)` मूलक युक्त ऑक्साइडों (अर्थात् `M_(2)O` प्रकार के ऑक्साइड) की जालक ऊर्जाओं से काफी अधिक होता है क्योंकि `O^(2-)` तथा `M^(2+)` पर आवेश की मात्रा अधिक होती है। इसलिए `Oto O^(2-)` की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान `O to O^(-)` के सन्बन्धित मान की तुलना में काफी अधिक होने के बाद भी MO का निर्माण `M_(2)O` के निर्माण की तुलना में ऊर्जा की दृष्टि से अधिक सम्भाव्य है। यही कारण है कि MO प्रकार के ऑक्साइडों की संख्या `M_(2)O` प्रकार के ऑक्साइडों की तुलना में काफी अधिक है।