एक बॉटल में रखे सान्द्र `H_(2)SO_(4)` का सान्द्रण, द्रव्यमान के अनुसार `49%` लिखा है तथा उसका घनत्व `1.5g//ml` है. उस विलयन की मोलरता, नॉर्मलता तथा मोललता की गणना कीजिए.

Explanation

द्रव्यमान के अनुसार `49 %` विलयन का अर्थ है कि विलयन के 100 ग्राम में 49 ग्राम `H_(2)SO_(4)` है .
(i) विलयन की मोलरता की गणना- `
`H_(2)SO_(4)` का आण्विक द्रव्यमान =98
100 ग्राम `H_(2)SO_(4)` विलयन का आयतन

=( "विलयन का द्रव्यमान")/(" विलयन का घनत्व")`
`=(100)/(1.5)=66.6ml`
परन्तु `66.6ml H_(2)SO_(4)` विलयन में 49 ग्राम `H_(2)SO_(4)` है .
`therefore 1000 ml H_(2)SO_(4)` विलयन में `(49)/(66.6)xx1000` ग्राम `H_(2)SO_(4)` होगा .
मोलरता `=("विलेय का द्रव्यमान ग्राम प्रति लीटर विलयन में")/(" विलेय का आण्विक द्रव्यमान")`
`=(49xx1000)/(66.6xx98)=7.5N.`
(ii) विलयन की नॉर्मलता की गणना-
`H_(2)SO_(4)` का तुल्यांक द्रव्यमान
`=("आण्विक द्रव्यमान")/(2)=(98)/(2)=49`
नॉर्मलता `=("विलेय का द्रव्यमान ग्राम प्रति लीटर विलयन में")/(" विलेय का तुल्यांक द्रव्यमान")`
`=(49xx1000)/(66.6xx49)=15M.`
(iii) विलयन की मोललता की गणना-
100 ग्राम विलयन में `H_(2)SO_(4)` का द्रव्यमान =49 ग्राम
`therefore1000` ग्राम जल के साथ विलेय `H_(2)SO_(4)` का द्रव्यमान `=(49)/(51)xx1000`ग्राम
मोललता `=({:("प्रति 1 किग्रा विलायक के साथ उपस्थित"),(" विलेय का द्रव्यमान विलेय का आण्विक द्रव्यमान"):}) /("विलेय का आंशिक द्रव्यमान")`
`=(49xx1000)/(51xx98)=9.8mol kg^(-1).`