यदि `N_(2)` गैस को 293 K पर जल में से प्रवाहित किया जाए तो एक लीटर जल में कितने मिली मोल `N_(2)` गैस विलेय होगी ? `N_(2)` का आंशिक दाब `0.987` bar है, तथा 293K पर `N_(2)` के लिए `K_(H)`(हेनरी स्थिरांक ) का मान `76.48K` bar (76480 bar) है .

Explanation

किसी गैस की विलेयता जलीय विलयन में उसके मोल-अंश में सबंधित होती है. हेनरी के नियम से-
(`N_(2)` का मोल अंश) =x (नाइट्रोजन)
`(P("नाइट्रोजन") )/(K_(H))=(0.987"bar")/(76,480"bar")=1.29xx10^(-5)`
एक लीटर जल में उसके 5.5 मोल होते है,माना कि विलयन में `N_(2)` के मोलो की संख्या n है.
`X_(("नाइट्रोजन"))=(n mol)/(n mol+55.5 mol )`
`because n ltltlt55.5 mol`
अतः `X_(n_(2))=(n)/(55.5)=1.29xx10^(-5)`
इस प्रकार `n=1.29xx10^(-5)xx55.5mol`
`=71.595xx10^(-5)`
`n=7.16xx10^(-4)mol`
`n=(7.16xx10^(-4)mol xx1000"milli-mol")/(1 mol)`
`=0.716milli -mol.`