एक सास पेन (पात्र) में 18g ग्लूकोज `(C_(6)H_(12)O_(6))` को 1kg जल में घोला गया `1.013` bar दाब पर यह जल किस ताप पर उबलेगा ? जल के लिए `K_(b)` का मान `0.52 K kg mol^(-1)` है .

Explanation

ग्लूकोज के मोलो की संख्या
`=(18g)/(180g mol^(-1))=0.1mol`
विलायक की kg में यात्रा =1kg
अतः ग्लूकोज के विलयन की मोललता
`=("विलेय के मोल")/(" विलायकका द्रव्यमान")`
`=(0.1mol)/(1kg)=0.1mol kg^(-1)`
जल के लिए क्वथनांक में परिवर्तन-
`DeltaT_(b)=K_(b)xxm`
`=0.52K kg mol^(-1)xx0.1mol kg^(-1)=0.052K`
चूँकि `1.013"bar" 373.15K` पर उबलता है, अतः विलयन का क्वथनांक `373.15+0.052=373.202K` होगा |