वायु अनेक गेसो का मिश्रण है. 198K पर आयतन में मुख्य ऑक्सीजन और नाइट्रोजन लगभग `20 %` एव `79 %` के अनुपर में है 10 वायुमण्डल दाब पर जल वायु के साथ साम्य में है. 298K पर यदि ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन के हेनरी स्थिरांक क्रमश: `3.30xx10^(7)mm ` तथा `6.651xx10^(7)mm` है, तो जल में इन गैसों का संघटन ज्ञात कीजिए .

Explanation

वायु की जल के साथ साम्य पर कुल दाब =10 atm
`because` वायु में `20%` ऑक्सीजन तथा `79%` नाइट्रोजन आयतानुसार उपस्थित है .
`therefore` ऑक्सीजन का आंशिक दाब `(p_(O_(2)))=(20)/(100)xx10` atm
`=2 atm.`
`=2xx760mm`
`=1520mm`
नाइट्रोजन का आंशिक दाब `(p_(N_(2)))=(79)/(100)xx10 atm`
`=7.9atm ==6004 mm`
`K_(H)(O_(2))=3.30 xx10^(7)mm`
`K_(H) (O_(2))=3.30 xx10^(7)mm`
` K_(H) (N_(2))=6.51xx10^(7)mm`
हेनरी के नियमानुसार,
`p_(O_(2))=K_(H)xxX_(O_(2))`
`X_(O_(2))=(p_(O_(2)))/(K_(H))`
`=(1520mm)/(3.30xx10^(7)mm)`
`=4.61xx10^(-5)`
`p_(N_(2))=K_(H)xxX_(N_(2))`
`X_(N_(2))=(p_(N_(2)))/(K_(H))`
`=(6004mm)/(6.51xx10^(7))=9.22xx10^(5).`