`M^(2+)//M` और `M^(3+)//M^(2+)` निकाय के संदर्श में, कुछ धातुओं के `E^(Tesla)` मान के नीचे दिए जाये हैं:
`Cr^(2+)|Cr=-0.9 V` `Cr^(3+)|Cr^(2+)= -0.4 V`
`Mn^(2+)|Mn = -1.2V` `Mn^(3+)|Mn^(2+) = +1.5 V`
`Fe^(2+)|Fe= -0.4 V` `Fe^(3+)|Fe^(2+) = -0.8 V`.
उपर्युक्त आकड़ों के आधार पर निम्नलिखित पर टिप्पणी कीजिये-
(i) अम्लीय माध्यम में `Cr^(3+)` या `Mn^(3+)` की तुलना में `Fe^(3+)` का स्थायित्व
(ii) सामान प्रक्रिया के लिए क्रोमियम या मैगनीज धातुओं की तुलना में आयरन के ऑक्सीकरण में सुगमता|

Explanation

(i) जब किसी स्पीशीज का अपचयन विभव (इलेक्ट्रोड विभव) अधिक होता है तो इसके अपचयित होने की प्रवृत्ति अधिक होती है| `Mn^(+3)` का अपचयन विभव अधिकतकम है इसलिए यह आसानी से `Mn^(2+)` में अपचयित हो जाता है अतः `Mn^(+3), Fe^(+3)` से कम स्थायी होता है| लेकिन `Cr^(+3), Fe^(+3)` की तुलना में अधिक स्थायी है क्यूंकि `Cr^(+3)` का अपचयन विभव, `Fe^(+3)` के अपचयन वीभत्स से बहुत कम है|
(ii) जब किसी धातु आयन के इलेक्ट्रोड विभव (अपचयन विभव) का मान कम होता है तो उस धातु परमाणु की ऑक्सीकृत होने की प्रवृति होगी, अतः Mn की `Mn^(+2)` में ऑक्सीकृत होने की प्रवृति सर्वाधिक होगी तथा Fe की `Fe^(2+)` में ऑक्सीकरण की प्रवृति न्यूनतम होगी| इसलिए इनके ऑक्सीकृत होने का क्रम निम्न प्रकार होगा- `Mn gt Cr gt Fe`