For the reaction `2N_(2)O_(4)iff 4NO_(2)`, given that `(-d[N_(2)O_(4)])/(dt)=K " and "(d[NO_(2)])/(dt)=K`, then

Options

A. `2k' = k`
B. `k' = 2k`
C. `k' = k`
D. `k = (1)/(4) k'`

Answer

B

Explanation

`2N_(2) O_(4) hArr 4NO_(2)`
Rate `= - (1)/(2) (d[N_(2)O_(4)])/(dt) = + (1)/(4) (d[NO_(2)])/(dt) = (1)/(2) k = (1)/(4) k'`
or `k' = 2k`