परम् ताप, 298 K में 10 K की वृद्धि होने पर रासायनिक अभिक्रिया का वेग दुगुना हो जाता है। इस अभिक्रिया के लिये `E_(a)` की गणना कीजिये।

Explanation

दिया गया है- `k_(2)=2k,T_(1)=298K,T_(2)=308K`,
`R=8.314JK^(-1)mol^(-1)`
हम जानते है कि-
`log.(k_(2))/(k_(1))=(E_(a))/(2.303R)[(T_(2)-T_(1))/(T_(1)T_(2))]`
उपरोक्त समीकरण में ऊपर दिये मान रखने पर,
`log.(2k_(2))/(k_(1))=(E_(a))/(2.303xx8.314)[(308-298)/(298xx308)]`
या `E_(a)=(log2xx2.303xx8.314xx298xx308)/(10)`
`E_(a)=52903.05J mol^(-1)`
`=53kJmol^(-1)`