आर्हिनियस समीकरण पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए।

Explanation

आर्हिनियस ने समांगी गैसीय अभिक्रियाओं में ताप से होने वाले परिवर्तन से वेग स्थिरांक में होने वाले परिवर्तन को निम्नलिखित व्यंजक द्वारा दर्शाया-
`k_(0)=Ae^(-E_(a)//RT)`
इसे आर्हिनियस का समीकरण कहते है।
जिसमे A = आवृत्ति कारक `E_(a)` = सक्रियण ऊर्जा तथा T = परम् ताप है। A तथा `E_(a)` अभिक्रिया पर निर्भर करते है अभिकारकों पर नहीं।
समीकरण का लागरिथ्म लेने पर,
`lnk=-(E_(a))/(RT)+lnA`
या `logk=logA-(E_(a))/(2.303RT)" ... (1)"`
यह एक सरल रेखा का समीकरण है। यदि भिन्न-भिन्न तापो पर `log_(10)k` तथा `(1)/(T)` के मध्य ग्राफ खींचे तो एक सरल रेखा प्राप्त होगी, जिसका ढाल `=(-E_(a))/(2.303R)` होगा। ग्राफ द्वारा ढाल `=(E_(a))/(2.303R)` का मान ज्ञात करके सक्रियण ऊर्जा `E_(a)` का मान ज्ञात किया जा सकता है।
`E_(a)` की गणना एक दूसरी विधि द्वारा भी कर सकते है।
मानलो ताप `T_(1)` तथा `T_(2)` पर किसी अभिक्रिया के वेग स्थिरांक क्रमशः `k_(1)` तथा `k_(2)` हो, तो समीकरण (1) के अनुसार,
`log_(10)k_(1)=log_(10)A-(E_(a))/(2.303RT_(1))" ... (2)"`
तथा `log_(10)k_(2)=log_(10)A-(E_(a))/(2.303RT_(2))" ... (3)"`
समी. (3) से समी. (2) को घटाने पर,
`log_(10)k_(2)-log_(10)k_(1)=(E_(a))/(2.303R)[(1)/(T_(1))-(1)/(T_(2))]`
या `log_(10).(k_(2))/(k_(1))=(E_(a))/(2.303R)[(1)/(T_(1))-(1)/(T_(2))]`
या `log_(10).(k_(2))/(k_(1))=(E_(a))/(2.303R)[(T_(2)-T_(1))/(T_(1)T_(2))]`
इस समीकरण की सहायता से सक्रियण ऊर्जा `E_(a)` का मान ज्ञात किया जा सकता है।