वर्ग 15 के तत्वों के सामान्य गुणधर्मों को उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्था, परमाणिवक आकार, आयनन एनथैलपी तथा विद्युत ऋणात्मकता के संदर्भ में विवेचना कीजिये|

Explanation

आवर्त सारणी के समूह 15 में पांच तत्वों- नाइट्रोजन (N ), फोस्फरस (P ), आर्सेनिक (As), एंटिमनी (Sb ) तथा बिस्मथ (Bi) का समावेश हैं| इन तत्वों को सम्मिलित रूप से प्रीकोजन कहा जाता हैं तथा उनके यौगिकों को 'परिकोनाइड' कहते हैं| इसका ग्रीक में अर्थ होता हैं- दम छूटने वाला (क्यूंकि वायुमंडल की आयतानुसार `21%` ऑक्सीजन को हटा दिए जाये तो शेष बची नाइट्रोजन में दम तो घुटेगा ही)|
निम्न बिंदुओं पर इनकी विवेचना इस प्रकार हैं-
(i) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास- इनके संयोजन कक्ष में पांच इलेक्ट्रान होते हैं तथा इस कक्ष का सामान्य विन्यास `ns^(2) np^(3)` से प्रदर्शित होता हैं| जहाँ, `n=2 ` से 6 तक होता हैं| अंतिम से पहले वाले कक्ष में N में 2, फॉस्फोरस में 8 तथा अन्य में 18 इलेक्ट्रान हैं| `np^(3)` में स्थित तीन इलेक्ट्रान हुण्ड के नियम के अनुसार `np_(x)^(1) np_(y)^(1) np_(z)^(1)` के रूप में वितरित होते हैं| यह विन्यास अर्धपुरित अवस्था में होने के कारण स्थायित्व प्रदर्शित करता हैं| यही कारण हैं की ये तत्व अधिक क्रियाशीलता प्रदर्शित नहीं करते|
(ii) आयनन एनथैलपी - (a) समूह 14 (कार्बन परिवार) के तत्वों की तुलना में समूह 15 (नाइट्रोजन परिवार) के तत्वों की आयनन एन्थैल्पी अपेक्षा से अधिक होती हैं|
(b) उसी समूह में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन एनथैलपी घटती हैं|
(3) विघुत ऋणाविघुत्ता - समूह 14 के तत्वों की तुलना में समूह 15 के तत्वों की ऋणाविघुत्ता अधिक होती हैं| इसका कारण परमाणिवक त्रिज्या का घटना तथा नाभिकीय आवेश का बढ़ना हैं|
(4) परमाणिवक आकार- समूह 15 के तत्वों की तुलना में समूह 15 के तत्वों की ऋणाविघुत्ता में कमी होती जाती है, इसका कारण परमाणु त्रिज्या का बढ़ना तथा आवरण प्रभाव का बढ़ना हैं|
(5) ऑक्सीकरण अवस्था - समूह 15 के तत्वों का संयोजकता कक्ष का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास `ns^(2) np^(3)` होने के कारण इन तत्वों की संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ `-3, +3`, तथा `+5` हो सकती हैं|
N तथा P अपने यौगिकों में `-3` ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं| इनकी उच्च विघुतृणात्मक तथा छोटा आकर इसका कारण हैं| अधिक विघुतधनी तत्वों में होते हैं| इनकी उच्च विघुतऋणता तथा छोटा आकार इसका कारण हैं| अधिक विघुटवानी तत्वों से संयोगकर, ये नाइट्राइड तथा फॉस्फाइड बनाते हैं| जैसे- `MgN_(2)` तथा `Mg_(3)P_(2)` , जिसमे N तथा P की ऑक्सीकरण अवस्था `-3` हैं|
किन्तु समूह में नीचे जाने पर यह प्रवृति कम होती जाती हैं क्यूंकि परमाणु का आकार भी बढ़ता हैं तथा विघुतृणात्मक भी घटती हैं अपने से अधिक विघुतरिणी तत्वों से जब ये संयोग करते हैं, तो धनात्मक ऑक्सीकृत अवस्था प्रदर्शित करने लगते हैं|
फॉस्फोरस तथा आगे के तत्व `+3` एवं `+5` ऑक्सीकरण अवस्था का स्थापित घटता जाता हैं|
`+5` ऑक्सीकरण अवस्था के लिए `ns^(2)np^(3)` के सभी पाँचों इलेक्ट्रान निकलना आवशयक हैं किन्तु समूह में नीचे जाने पर `ns^(2)` इलेक्ट्रॉनों की अक्रियता बढ़ती जाती हैं| यह इलेक्ट्रान युग्म अलग नहीं होता, इसलिए इसे "अक्रिय इलेक्ट्रान युग्म" कहते हैं| इसके प्रभाव से मात्र `np^(3)` के तीन इलेक्ट्रान निकल पाते हैं जो `+3` ऑक्सीकरण अवस्था के लिए जिम्मेदार हैं| जिस प्रभाव के कारण `+5` ऑक्सीकरण अवस्था का स्थापित समाप्त हो जाता हैं, उसे अक्रिय युग्म प्रभाव कहते हैं| इसलिए `BiCl_(3)` का अस्तित्व हैं, `BiCl_(3)` का अस्तित्त्व हैं, `BiCl_(5)` का नहीं|