वर्ग 15 के तत्वों की रासायनिक क्रियाशीलता की प्रवृति की विवेचना कीजिये|

Explanation

रासायनिक क्रियाशीलता - बावजूद नाइट्रोजन अक्रिय हैं| `N_(2)` की अक्रियता का कारण धातु में त्रिबंध का होना अत्यधिक बंधन ऊर्जा `(941.4 kJ mol^(-1))` का होना हैं|
फोस्फरस की परमाणुकता 4 हैं| चारों P परमाणु एक चतुष्फलक के शीर्षों पर स्थित होते हैं तथा आपस में जुड़े होते हैं| इस प्रकार से फोस्फरस की तीन सहसंयोजकताएँ पूर्ण होती हैं|
`sp^(3)` संकरण में बनने वाला `109^(@)28'` का कोण इसमें लुप्त रहता हैं तथा `60^(@)` का कोण होता हैं| इस वजह से श्वेत रंग का `P_(4)` एक अत्यंत 'तनाव' युक्त अणु होता हैं जो इसे सक्रीय बनाता हैं| दूसरी और लाल रंग का फोस्फरस खुली शृंखला में होने के कारण अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता हैं| As, Sb तथा दूसरी और लाल रंग का फोस्फरस खुली श्रृंखला में होने के कारण अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता हैं| As, Sb तथा Bi भी क्रियाशील नहीं हैं|
(b) नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच `p_(pi) - p_(pi)` बंध के कारण त्रिबंध होता हैं| फॉस्फोरस में `p_(pi)-p_(pi)` बंध सम्भव हैं| ऐसे बंधन मुक्त यौगिकों के उदाहरण `-POX_(3), RN = PX_(3), R_(3)P =O, R_(3)P= CH_(2)` (R= अल्फिक समूह) |
फोस्फरस तथा आर्सेनिक में `p_(pi)- p_(pi)` बंध भी बनाते क्षमता हैं| ऐसा ये संक्रमण तत्वों के साथ करते हैं| `P(C_(2)H_(5))_(3)` तथा : `As(C_(6)H_(5))_(3)` लिगेंड के रूप में रहकर संक्रमण धातु के साथ यह बंध बनाते हैं| अभी हाल में `P=C, P =C, P=N, P=P` तथा `As=As` समूहों से युक्त यौगिकों का भी संश्लेषण किया गया हैं|