क्यों डाइऑक्सीजन एक गैस हैं जबकि सल्फर एक ठोस हैं?

Explanation

लघु आकार वाले ऑक्सीजन अणु में अंतरा इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण O-O आबन्ध, S-S आबन्ध की तुलना में दुर्बल होता हैं| उच्च विघुतऋणात्मकता और आकार छोटा होने के कारण, S-S आबंध की तुलना में दुर्बल होता हैं| उच्च विघुतृणात्मक और आकार छोटा होने के कारण, ऑक्सीजन `p pi - p pi` बहुआबांध बनाती हैं| अतः यह द्विपरमाणुक अणु के रूप में विघमान हैं जो एक- दूसरे से दुर्बल वांडर वाल्स बलों द्वारा जुड़े होते हैं| इस प्रकार ऑक्सीजन कमरे के ताप पर गैस रूप में उपस्थित हैं| सल्फर की `p pi - p pi` बहुआबंध बनती हैं| अतः यह द्विपरमाणुक अणु के रूप में विघमान हैं जो एक-दूसरे से सल्फर की `p pi- p pi` बहुआबंध बनाने की प्रवृत्ति कम हैं| परमाणु आकर बड़ा तथा कम विघुतृणात्मकता होने के कारण यह मजबूत S-S एकल आबंध बनाती हैं| यही कारण हैं की सल्फर श्रृंखलन गुण दर्शाती हैं तथा बहुपरमाणुक अणु `S_(8)` रूप में विघमान होती हैं| अतः सल्फर कमरे के ताप पर ठोस रूप में विघमान होती हैं|