नाइट्रोजन अपने समूह के तत्वों से किन-किन गुणों में भिन्नता प्रदर्शती करता हैं, और क्यों?

Explanation

नाइट्रोजन निम्न कारणों से अपने समूह के अन्य तत्वों से भिन्नता प्रदर्शित करता हैं-
(i) परमाणु का छोटा आकार, (ii) उच्च विघुत-ऋणात्मकता, (iii) बहु बंध बनाने की प्रवृति (iv) संयोजकता में वृद्धि के लिए d-कक्षक का उपलब्ध न होना|
गुणों में भिन्नता- (i) नाइट्रोजन निष्क्रिय गैस हैं जबकि अन्य सदस्य क्रियाशील ठोस हैं| (ii) नाइट्रोजन अणु द्विप्रमाणुक `(N_(2))` हैं जबकि अन्य तत्वों के अणु: परमाणुक `(P_(4), As_(4), Sb_(4))` हैं| (iii) नाइट्रोजन जटिल योगिक नहीं बनाता जबकि अन्य तत्व रिक्त d -कक्षक की उपस्थिति के कारण जटिल योगिक बनाते हैं|
(iv) नाइट्रोजन के अनेक ऑक्साइड `(N_(2)O, NO, N_(2)O_(3), N_(2)O_(4), N_(2)O_(5))` ज्ञात हैं| अन्य तत्वों के इतने ऑक्साइड नहीं बनते| (v) `NH_(3)` उच्च कवथनांक वाला द्रव हैं जबकि अन्य हाइड्राइड गैस हैं| (vi) नाइट्रोजन अपने योगिक में श्रृंखलन गुण प्रदर्शित करता हैं जबकि अन्य तत्वों में श्रृंखलन गुण नहीं पाया जाता| (vii) नाइट्रोजन संकुल आयन नहीं बनाता जबकि अन्य तत्व संकुल आयन बनाते हैं जैसे, `PS_(4)^(-), SbF_(6)^(-)` आदि|