सिलिकॉन और ऑक्सीजन का उदाहरण लेते हुए संयोजकता की परिभाषा दीजिए ।

Explanation

प्रथम परिभाषा: किसी तत्व की संयुक्त होने के क्षमता संयोजकता है ।
द्वितीय परिभाषा: संयोजकता, एक परमाणु द्वारा दिए गए (त्यागे गए), ग्रहण किये गए या साझा किये गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है ।
सिलिकॉन (Z = 14) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 4 है । एक सिलिकॉन परमाणु को अपने बाह्यतम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (अष्टक) पूर्ण करने के लिए 4 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है । एक परमाणु के लिए 4 इलेक्ट्रॉन त्यागना या ग्रहण करना सम्भव नहीं है । इसलिए सिलिकॉन परमाणु अपने बाह्यतम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन पूर्ण करने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन का साझा करता है । सिलिकॉन की सहसंयोजकता (covalency) 4 है ।
ऑक्सीजन (Z = 8) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 6 है । एक ऑक्सीजन परमाणु अपने बाह्यतम कोश में 8 इलेक्टॉन (अष्टक) पूर्ण करने के लिए आसानी से 2 इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर लेगा । ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्टॉन ग्रहण करके ऑक्साइड आयन `(O^(2-))` बनाता है, जिसका अक्रिय गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8 हो जाता है । इसलिए ऑक्सीजन की वैधुत-संयोजकता (electrovalency) 2 है । ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों का साझा करके भी अष्टक (octet) पूर्ण कर लेता है । अत: ऑक्सीजन की सहसंयोजकता (covalency) 2 है ।