ताँबा सिल्वर नाइट्रेट विलयन से सिल्वर विस्थापित करता है किंतु सिल्वर , ज़िंक को जिंक नाइट्रेट विलयन में विस्थापित नहीं कर पाता । क्यों ?

Explanation

प्रथम विधि - विद्युत - रासायनिक श्रेणी में जिंक , कॉपर के ऊपर स्थित है तथा कॉपर , सिल्वर से ऊपर स्थित है । अतः इन धातुओं की सक्रियता का घटता हुआ क्रम जिंक ` gt ` कॉपर ` gt ` सिल्वर है । अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन में से विस्थापित कर देती है । ताँबा सिल्वर से अधिक क्रियाशील धातु है । अतः ताँबा सिल्वर नाइट्रेट विलयन में से सिल्वर को विस्थापित कर देता है ।
सिल्वर , जिंक से कम क्रियाशील धातु है । अतः सिल्वर , जिंक को जिंक नाइट्रेट विलयन में से विस्थापित नहीं कर पाता है ।
द्वितीय विधि - विद्युत - रासायनिक श्रेणी में कॉपर , सिल्वर से ऊपर स्थित है ।
`Cu^(2+) +2e iff Cu`
`Ag^(+) +e iff Ag`
अतः कॉपर का इलेक्ट्रोड विभव ( अपचयन विभव ) कम है तथा Ag का इलेक्ट्रोड विभव ( अपचयन विभव ) अधिक है ।
अतः ।कॉपर का ऑक्सीकरण विभव अधिक है तथा सिल्वर का अपचयन विभव अधिक है ।
अतः उपरोक्त प्रथम अर्द्ध - अभिक्रिया में ऑक्सीकरण तथा द्वितीय अर्द्ध - अभिक्रिया में अपचयन होगा ।
`Cu to Cu^(2+) +2e`
`Ag^(+) +e to Ag `
अतः सिल्वर नाइट्रेट विलयन में कॉपर डालने पर Cu का ऑक्सीकरण होगा तथा का अपचयन होगा । अतः ताँबा , सिल्वर नाइट्रेट विलयन में से सिल्वर को विस्थापित कर देगा ।
` Cu+ 2Ag^(+) to Cu^(2+) + 2Ag `
या `Cu+ 2AgNO_(3) to Cu(NO_(3))_(2) +2Ag`
विद्युत - रासायनिक श्रेणी में सिल्वर , जिंक से नीचे स्थित है ।
`Zn^(2+) + 2e iff Zn`
`Ag^(+) +e iff Ag `
अतः जिंक का इलेक्ट्रोड विभव ( अपचयन विभव ) कम है तथा Ag का इलेक्ट्रोड विभव ( अपचयन विभव ) अधिक है । अतः जिंक का ऑक्सीकरण विभव अधिक है तथा सिल्वर का अपचयन विभव अधिक है । अतः उपरोक्त प्रथम अर्द्ध - अभिक्रिया में ऑक्सीकरण तथा द्वितीय अर्द्ध -अभिक्रिया में अपचयन होगा ।
` Zn to Zn^(2+) + 2e`
`Ag^(+) + e to Ag `
जिंक नाइट्रेट विलयन में `Zn^(2+)` होते है । इसमें Ag डालने पर Ag का `Ag^(+)` में ऑक्सीकरण तथा `Zn^(2+)` का Zn में अपचयन सम्भव नहीं है । अतः
`Ag+ Zn(NO_(3))_(2) to ` No Reaction