हेस का नियम क्या है। एक उदाहरण दीजिए । इस नियम का सैध्दान्तिक विवेचन कीजिए।

Explanation

`G . H . Hess ` ने सन् 1840 में इस नियम का प्रतिपादन किया ।
नियम – यदि कोई रासायनिक परिवर्तन दो या दो से अधिक विधियों से एक या एक से अधिक पदो में हो तो सम्पूर्ण परिवर्तन में उत्पन्न या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा समान होती है। परिवर्तन चाहे किसी भी विधि द्वारा किया गया है।
सैध्दान्तिक विवेचन – यह नियम ऊष्मा गतिकी के प्रथम नियम पर आधारित है और तन्त्र की प्रारम्भिक तथा अन्तिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है। माना कि पदार्थ A पदार्थ B में परिवर्तन होता है। एक पद विधि में A से B बनने में Q कैलेारी ऊष्मा उप्तन्न होती है। अनेक पद में यह किया कई पदो में करायी जाती है। तब क्रमश `q_(1), q_(2), q_(3)` कैलोरी ऊष्मा उत्पन्न होती है। अत: एक पद विधि है। `A to B + Q ` कैलोरी
अनेक पद विधि में
प्रथम पद में `A to C + q_(1)` कैलोरी
दितीय पद में ` C to D + q_(2)` कैलारी
तुतीय पद में `D to B + q_(3)` कैलारी
अत: कुल ऊष्मा `= q_(1) + q_(2) + q_(3)`
`= Q_(1)` माना कि
हेस के नियम से `Q = Q_(1)` जो ऊष्मा गतिकी के प्रथम नियम के अनुसार है।
उदाहरण – कार्बन को `CO_(2)` मे दो विभिन्न विधियों द्वारा परिवर्तित किया जा सकता है।
विधि ` 1 C + O_(2) to CO_(2) : Delta H =- 393. 5 KJ`
विधि` II C + (1)/(2) O_(2) to CO : Delta H_(1) =-110.5 kJ`
`CO+(1)/(2) O_(2) to CO_(2) :Delta H_(2) =- 283. 0 kJ`
विधि II का योग करने पर =- (-110. 5) + (- 283.0) =- 393 . 5 kJ
अत: विधि 1 एवं 11 में ऊर्जा परिवर्तन समान है। जो कि हेस के नियम के अनुसार है। हेस के नियम का उपयोग करके प्रयोगशाला में असम्भव पद की ऊष्मा ज्ञात की जाती है।