हाइड्रोजन परमाणु में सबसे भीतरी (innermost) इलेक्ट्रॉन-कक्षा की त्रिज्या `5।3xx10^(-11)m` है। n = 2 और n = 3 कक्षाओं की त्रिज्याएँ क्या है ?

Explanation

हाइड्रोजन परमाणु में बोर कक्षाओं की त्रिज्याएँ निम्नलिखित सूत्र से प्राप्त होती है-
`r_(n)=(in_(0)h^(2))/(pim_(e)e^(2))n^(2)=kn^(2)`
सबसे भीतरी कक्षा के लिए n = 1 अतः दिया गया है कि `r_(1)=k1^(2)=k=5.3xx10^(-11)m` n =2 कक्षा के लिए,
`r_(2)=k(2^(2))=5.3xx10^(-11)mxx4=2.12xx10^(-10)m`.
n=3 कक्षा के लिए,
`r_(3)=k(3^(2))=5.3xx10^(-11)mxx9=4.77xx10^(-10)m`.