`N_(2)` गैस की जल में घुलनशीलता (solubility) के लिए हेनरी नियम स्थिरांक (Henry's law constant) का मान 298 K पर `1.0 xx 10^(5) atm` है। वायु में `N_(2)` का मोल प्रभाज (mole fraction) 0.8 है। 10 मोल जल में 298 K और 5 atm दाब पर वायु में उपस्थित `N_(2)` के विलयित (dissolved) मोलो की संख्या है:

Options

A. `4.0 xx 10^(-4)`
B. `4.0 xx 10^(-5)`
C. `5.0 xx 10^(-4)`
D. `4.0 xx 10^(-6)`

Answer

A

Explanation

हेनरी नियमानुसार,
`P_(N_(2)) = K_(H).X_(N_(2))`
`P_(N_(2)) = N_(2)` का वायु में मोल प्रभाज `xx` कुल दाब
`= 0.8 xx 5 = 4` atm
`:. 4 = 1.0 xx 10^(5) xx X_(N_(2))`
`:. X_(N_(2)) = (4.0)/(1.0 xx 10^(5)) = 4.0 xx 10^(-5)`
`:. 1` मोल जल में `N_(2)` के घुले मोल `= 4.0 xx 10^(-5)`
`:. 1` मोल जल में `N_(2)` के घुले मोल `= 4.0 xx 10^(-4)`