228 ग्राम -n-ऑक्टेन `(C_(8)H_(18))` को जलाने पर कितने ग्राम `CO_(2)` प्राप्त होगी ?

Explanation

`underset("2मोल")(2C_(8)H_(18))+underset("25मोल")(25O_(2))rarrunderset("16मोल")(16CO_(2))+underset("18मोल")(18H_(2)O)`
n- ऑक्टेन का अणुभार `= (12 xx 8) + (18xx 1) = 114`
` 228` ग्राम n-ऑक्टेन में मोलों की संख्या `= (228)/(114) = 2` मोल
समीकरण के अनुसार 2 मोल ऑक्टेन को जलाने पर 16 मोल `CO_(2)` प्राप्त होती है |
अतः बनने वाली `CO_(2)` का द्रव्यमान `= 16 xx 44 = 704` ग्राम