रुद्धोष्म विधि द्वारा किसी गैस की अवस्था परिवर्तन करते समय उसकी एक साम्यावस्था A से दूसरी साम्यावस्था B तक ले जाने में निकाय पर 22.3 जूल कार्य किया जाता है। यदि गैस को दूसरी प्रक्रिया द्वारा अवस्था A से अवस्था B में लाने में निकाय द्वारा अवशोषित नेट ऊष्मा 9.35 कैलोरी है, तो बाद के प्रकरण में निकाय द्वारा किया गया नेट कार्य कितना है? (1 कैलोरी = 4.19 जूल)।

Explanation

रुद्धोष्म प्रसार में, गैस पर किया गया कार्य `Delta W = - 22.3` जूल, अवशोषित ऊष्मा `Delta Q` = 0
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियमानुसार, `Delta Q = Delta U + Delta W`
आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन `Delta = Delta Q - Delta W`
` =0 - (-22.3)`
= 22:3 जूल
अब समतापीय प्रक्रम में, अवशोषित ऊष्मा `Delta = 9.35` कैलोरी
` = 9.35 xx 4.19 = 39.1765` जूल
= 39.18 जूल
दो अवस्थाओं के बीच आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन समान रहता है,
`therefore Delta U = 22.3 ` जूल
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियमानुसार, `Delta Q = Delta U + Delta W`
` Delta W = Delta Q - Delta U`
= 39.18 - 22.3 = 16.88 जूल (लगभग 16:9 जूल)।