हाइड्रोजन परमाणु के प्रथम कक्षा तथा द्वितीय कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा का अनुपात होता है :

Options

A. n = 2 कक्षा में इलेक्ट्रॉन का त्वरण, n = 1 कक्षा से कम होता है
B. n = 2 कक्षा में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग, n = 1 कक्षा से अधिक होता है
C. n = 2 कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा, n = 1 कक्षा से कम होती है
D. n = 2 कक्षा में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा, n = 1 कक्षा से कम होती है

Explanation

इलेक्ट्रॉन का त्वरण `=(v^(2))/(r)=(1)/(4pi epsilon_(0))(e^(2))/(mr^(2))`, चूँकि `r_(2)gt r_(1), :. n = 2` कक्षा में त्वरण, n = 1 कक्षा में त्वरण से कम होता है |
कोणीय संवेग `=n(h)/(2pi), :. n = 2` कक्षा में कोणीय संवेग, n = 1 कक्षा से अधिक होता है |
गतिज ऊर्जा `=(e^(2))/(2r)xx(1)/(4pi epsilon_(0))`, चूँकि `r_(2)gt r_(1), :. n=2` कक्षा में गतिज ऊर्जा, n = 1 कक्षा से कम होती है |
स्थितिज ऊर्जा `=-(e^(2))/(r)xx(1)/(4pi epsilon_(0))`, यहाँ ऋणात्मक चिह्न यह दर्शाता है कि n = 2 कक्षा में स्थितिज ऊर्जा, n = 1 कक्षा से अधिक होती है | अत: कथन (घ) असत्य है |