मानक इलेक्ट्रोड विभव के मानों के आधार पर बताइये की निम्नलिखित में से कौन-सी अभिक्रियाएं संभव होगी---
`E_(Cu^(2+)//Cu)^(@) = 0*34V, E_(Za^(2+)//Za) = -0*76 V`
`E_(Mg^(2+)//Mg)^(@) = -2*37V, E_(Fe^(2+)//Fe)^@ =-0*74V`
`Cu+Zn^(2+) to Cu^(2+) +Zn`

Explanation

`Cu+Zn^(2+) to Cu^(2+) +Zn`
`E_(Cu^(2+)//Cu)^@= 0*343V ` तथा `E_(Zn^(2+)//Zn)^@ = -0*76 V`
दी गई सेल अभिक्रिया में Cu, `Cu^(2+)` में ऑक्सीकृत होता है | अतः `Cu^(2+)//Cu` योगं एनोड की भांति कार्य करते है तथा `Zn^(2+)//Zn` युग्म केथोड की भांति कार्य करेगा |
`E_("cell")^@ = E_("cathode")^@ = E_("anode")^(@)`
`E_("cell")^@ = 00*76 - (+0*34) = -1*10 V`
`E_("cell")^@` का मान तृणात्मक यह प्रदर्शित करता है की क्रिया संभव नहीं है |