मानक इलेक्ट्रोड विभव के मानों के आधार पर बताइये की निम्नलिखित में से कौन-सी अभिक्रियाएं संभव होगी---
`E_(Cu^(2+)//Cu)^(@) = 0*34V, E_(Zn^(2+)//Zn) = -0*76 V`
`E_(Mg^(2+)//Mg)^(@) = -2*37V, E_(Fe^(2+)//Fe)^@ =-0*74V`
`Mg+Fe^(2+) to Mg^(2+) +Fe`

Explanation

`Mg+Fe^(2+) to Mg^(2g) +Fe`
`E_(Mg^(2+)//Mg)^@ = -2*3u7V` तथा `E_(Fe^(2+)//Mg)^@ = -0*74 V`
Mg, `Mg^(2+)` में ऑक्सीकृत होगा अतः एनोड का कार्य `Mg^(2+)//Mg` करेगा |
`Fe^(2+),` Fe में अपचयीत होगा अतः केथोड का कार्य `Fe^(2+)//Fe` युग्म करेगा |
`E_("cell")^@= E_("cathode")^@- E_("anode")^@`
`E_("cell")^@ = -0*76 - (+0*34)=-1*10V`
`E_("cell")^@` का घनात्मक मान प्रदर्शित करता है की यह अभिक्रिया होगी |