निचे दिए गए मानक विभावों की सहायता से अनुमान लगाइये की क्या इन अभिकारकों के बिच अभिक्रिया संभव है--- `Ag^(+)` तथा `Cu_((s)^(+))`
दिया है --- `E_(I_(2)//I^(-))^@ = 0*54V, E_(Fe^(3+)//Fe^(2+))^@= 0*77V, E_(ca^(2+)//Ca)^@ = 0*34V, E_(Ag^(+)//Ag)^@ = 0*80V`

Explanation

किसी अभिक्रिया के संभव होने के लिए `E_("cell")^@` का मान घण्टात्मक होना चाहिए ।
`E_("cell")^@ = E_("(Red)")^@ - E_("Oxid)")^@`
या
`E_("cell")^2 = E_("Cathode")^@ - E_("Anode")^@`
`Ag_((aq))^(+)` तथा `Cu_((s))` के माध्यम संभव अभिक्रिया निम्न है ---
`2Ag_((aq)) + cu_((s)) to Cu_((aq))^(2+) + 2Ag_((aq))`
ऑक्सीकरण अर्द्ध अभिक्रिया---
`Cu_((s)) to Cu_((aq))^(2+) + 2e^(-)" "E^@ = -0 * 34 V`
अपचयन अर्द्ध अभिक्रिया---
`2Ag_((aq))^(+) + 2e^(-) to 2Ag_((s))" "E^@ = +0 * 80 V`
सम्पूर्ण अभिक्रिया---
`Cu_((s))+2Ag_((aq))^(+) to Cu_((aq))^(2+) + 2Ag_((s))" "E_("cell")^@ = +0 * 46 V`
`E^@` का मान घनात्मक है जो दर्शाता है की अभिक्रिया संभव है ।