जलीय विलयन में लीथियम की अपचायक क्षमता अधिक क्यों होती है ?

Explanation

किसी तत्व के जलीय विलयन में इलेक्ट्रॉनों की त्यागने की क्षमता का मापन इलेक्ट्रोड विभव द्वारा करते हैं। यह मुख्यतः निम्नलिखित तीन कारकों पर निर्भर करता है -
`(i) Li_((s)) overset("वाष्प एन्थैल्पी ")(to) Li_((g))`
(ii) `Li_((g)) overset("आयनन एन्थैल्पी")(to) Li_((g))^(+) + e^(-)`
(iii) ` Li_((g)) + aq to Li_((aq)) ` + जलयोजन एन्थैल्पी
अपने आयनों के छोटे आकार के कारण, लीथियम की जलयोजन एन्थैल्पी सर्वाधिक होती है। यद्यपि Li की आयनन एन्थैल्पी, क्षार धातुओं से सर्वाधिक होती है परन्तु जलयोजन एन्थैल्पी भी आयनन एन्थैल्पी से अधिक होती है। अतः उच्च जलयोजन एन्थैल्पी के कारण, लीथियम जलीय विलयन में प्रबलतम अपचायक होता है।