लीथियम अपने समूह के अन्य सदस्यों से असामान्य व्यवहार दर्शाता है, क्यों ?

Explanation

Li अपने समूह के अन्य सदस्यों से असामान्य व्यवहार दर्शाता है, क्योंकि-(1) इसके परमाणु तथा आयन का आकार छोटा होता है । (2) आयनन ऊर्जा उच्च है। (3) इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च है।(4)d-कक्षक अनुपस्थित है।
असामान्य व्यवहार-(1) Li अन्य क्षार-धातुओं की तुलना में अधिक कठोर है। (2) Li के गलनांक तथा क्वथनांक अन्य क्षार धातुओं की तुलना में उच्च है। (3) Li सहसंयोजी यौगिक बनाता है जबकि समूह के अन्य सदस्य आयनिक यौगिक बनाते हैं। (4) Li केवल ऑक्साइड बनाता है जबकि अन्य क्षार धातुएँ परॉक्साइड तथा सुपर ऑक्साइड भी बनाते हैं। (5) लीथियम हाइड्रॉक्साइड समूह के अन्य धातुओं के हाइड्राइड की तुलना में अधिक स्थायी है। (6) लीथियम हाइड्रॉक्साइड दुर्बल क्षार है जबकि अन्य क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड प्रबल क्षार है। (7) Li नाइट्रोजन के साथ संयोग कर नाइट्राइड बनाता है जबकि समूह की अन्य धातु नाइट्रोजन से संयोग नहीं करती है। (8) लीथियम नाइट्रेट गर्म करने पर विघटित होकर `Li_2O` देता है जबकि अन्य क्षार धातु के नाइट्रेट गर्म करने पर अपघटित होकर नाइट्राइट देते हैं।
`4LiNO_3 to 2Li_2O + 4NO_2 +O_2`
`2NaNO_3 to 2NaNO_2 + O_2`
`Li_2CO_3` गर्म करने पर विघटित हो जाता है जबकि अन्य क्षार धातु के कार्बोनेट गर्म करने पर अपघटित नहीं होते हैं।
`Li_2CO_3 overset(Delta)(to) Li_2O + CO_2`